燃烧热计算题

Question

2H2(g）+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/molC3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220KJ/MOL 现有H2和C3H8的混合气体共5MOL,完全燃烧时放热3847KJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是-------。

Answer 1

设H2和C3H8的物质的量分别为x,a 由题，有
x+a=5
285.8x+2220a=3847
解得x=3.75mol,a=1.25mol
所以其物质的量之比为3：1
由阿伏加德罗定律知，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比
所以H2和C3H8的体积比是3：1。