在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
单位为kJ/mol
要点：
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol。
3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，
由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，
当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。
另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
4.一定是生成氧化物。例如，H2+Cl2点燃，也是燃烧，但不是生成氧化物，所以只是反应热而不是燃烧热。
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。
单位为kJ/mol
要点：
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol。
3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，
由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，
当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。
另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
4.一定是生成氧化物。例如，H2+Cl2点燃，也是燃烧，但不是生成氧化物，所以只是反应热而不是燃烧热。
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2013-09-20
楼上的仁兄 把燃烧热的概念剖析的很清楚 了，不再赘述。就燃烧热的计算举例说明、比如，例1：已知CH4 的燃烧热是 890kJ/mol
要计算 燃烧2mol CH4 释放 的热量，Q= 2mol *890kJ/mol =1789kJ 题目也许不直接给 CH4的 物质的量，以质量啊，或者标准状况下的体积什么的，先转化为 CH4的物质的量就好。例2： 已知24g石墨固体充分燃烧生成二氧化碳，释放出786kJ 热量。求石墨的燃烧热，ΔH= - 786kJ/ (24g/12g/mol)= -393kJ/mol 这个就是直接通过燃烧热的概念来求解的。其他类型的题目，不外乎是这些简单的题目的组合形式，从易到难，深刻理解概念，计算也就不会很难的祝你进步~~！
要计算 燃烧2mol CH4 释放 的热量，Q= 2mol *890kJ/mol =1789kJ 题目也许不直接给 CH4的 物质的量，以质量啊，或者标准状况下的体积什么的，先转化为 CH4的物质的量就好。例2： 已知24g石墨固体充分燃烧生成二氧化碳，释放出786kJ 热量。求石墨的燃烧热，ΔH= - 786kJ/ (24g/12g/mol)= -393kJ/mol 这个就是直接通过燃烧热的概念来求解的。其他类型的题目，不外乎是这些简单的题目的组合形式，从易到难，深刻理解概念，计算也就不会很难的祝你进步~~！
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