金属与酸反应的现象及化学方程式

Question

金属与盐酸或稀硫酸的反应： （1）实验现象及相关反应的化学方程式 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应___，产生___，溶液仍为无色 ___ ___ 锌 反应___， 产生___，溶液仍为无色 ___ ___ 铁 反应___，有___产生，溶液由无色变为___色 ___ ___ 铜 ___ \\ \\ （2）实验结论：镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为___．

Answer 1

（1）通过分析镁、锌、铁、铜与酸的反应现象和活动性可知， 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 锌 反应不太剧烈， 产生气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 铁 反应 缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 FeCl+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 铜 不反应 \ \ （2）通过实验现象的比较可知，镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铁>铜． 故答案为：（1） 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 剧烈，大量气泡 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 锌 不太剧烈， 气泡 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 铁 缓慢，气泡，浅绿 FeCl+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 铜 不反应 （2）镁>锌>铁>铜．

Answer 2

「化学实验」酸与金属氧化物反应