初三化学的酸碱盐问题……大师们帮帮忙

Question

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（多选）
A.证明变质：取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
B.确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C.测定纯度：取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D.除去杂质：取滤液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

Answer 1

A正确，氢氧化钠若变质一定产生碳酸钠，滴加盐酸，碳酸纳会与盐酸反应产生CO2，将CO2通入石灰水可以确定它是否变质。
B错误。加入石灰水后不论原有成分是什么，滴加酚酞都变红。
C错误。盐酸挥发，且反应会带出水蒸气，这些都会伴随CO2被氢氧化钠固体吸收，导致结果偏大。
D正确。碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙不溶，形成沉淀，过滤就可以得到纯净的氢氧化钠。

Answer 2

ACD，关于C选项，的确会有误差，但从实验的合理性角度出发，可行，就不算错误。

Answer 3

要先知道变质会产生甚麼
因为空气中的CO2不断溶入水中形成碳酸,导致和NaOH酸碱中和形成NaCO3
所以该变质溶液内有NaOH和NaCO3两种可能物

A O
证明变质就要证明碳酸根的存在,所以可以用酸处理,使之产生CO2
CO2通入澄清石灰水会产生碳酸钙沉淀

B X
石灰水是Ca(OH)2本身即呈碱性,本来就会使酚酞溶液变色,所以无法判断原成份

C O
由於两种可能物都是碱性,因此无法用酸碱滴定的方式测纯度
因此题目利用碳酸根受酸会生成CO2这点来定量,一般这种定量前面会先有一个吸水层,所以不用担心水蒸气的问题,不过用吸收气体秤重本来就比较不准
比较好的方法是加入CaCl2将CaCO3过滤掉后酸碱滴定

D O
用Ca(OH)2使碳酸根沉淀出来,过滤掉即可

Answer 4

ACD