请帮忙！！！急急急！！！！！高一化学题，燃烧热~~~

Question

已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = -483.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ/mol
常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为64.18kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比.
解:11.2 L(标准状况下)混合气体的物质的量为0.5 mol.设混合气体中甲烷的物质的量为x ,氢气的物质的量为y
890 kJ/mol x + 566/2 kJ/mol y = 64.18 kJ
x+ y = 0.5 解出x = 0.4mol y = 0.1 mol
x:y = 4 :1
这个“566/2”是哪来的？怎么算出来的？？

Answer 1

应该是 571.6/2 571.6原指的是2molH2放出的热量 所以除以2转化成1mol的

Answer 2

错了把，应该是571.6/2

Answer 3

首先由2式算出1mol氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为483.6除以2=241.8，题目说恢复室温，那就意味着气态水放热变为液态水，有1,2两个式子可得到1mol气态水变为液态水放热为44kj，所以燃烧1mol氢气在恢复室温实际放热为241.8+44=285.8kj，则有890x+285.8y=64.18.可是你写的是566除2=283，请再次确认没抄错吗？

追问

您真不嫌累……用571.6/2不就是285.8么……用得着那么麻烦~~~~

Answer 4

回去看书吧！或是问老师、同学，有这闲功夫放到网上，早解决了。

追问

明天就考试了，老师发的题答案有问题！好不好！！！！！！！！！~！！！！

Answer 5

571.6/2