初中化学盐那一章该怎么学 还有除杂问题和溶液那一章 快中考还是学得懵懵懂懂的 半会不会的

Question

初中化学盐那一章该怎么学 还有除杂问题和溶液那一章 快中考还是学得懵懵懂懂的 半会不会的 那些知识点又特别容易忘很困惑阿 应该怎么去学呢

Answer 1

一种：置换反应：1.盐（溶液） + 金属单质= 另一种金属 + 另一种盐
2.金属单质+酸=盐+氢气
二种：复分解反应：AB+CD=AD+CB（注意只是阴阳离子互换）
此种反应要注意条件，生成物必须有气体生成或者水、或者沉淀。所以你需要记住溶解度口诀
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
复分解反应：
双交换、价不变
生成气体、水、沉淀
盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）
弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

除杂的原则是能除去杂质但又尽量不引入新的杂质,一般是利用物质与杂质的物理或化学性质的不同来除去,而你提出的是除去杂质离子,采用的一般方法是把杂质离子变成沉淀或气体.
沉淀看溶解性表.
例如：除去NaCl中的Na2SO4,这里杂质是Na2SO4,但杂质离子实际上是SO42-（Na+在NaCl中也有）,所以只要除去SO42-,找溶解性表,和硫酸根离子生成沉淀有Ba2+、Ca2+、Ag+,
但CaSO4与Ag2SO4微溶,不选,所以选Ba2+,但阴离子选什么呢?注意要不引入新杂质离子,所以选原物质NaCl中的有阴离子Cl-,所以选择BaCl2.