结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为______

Question

结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为______（2）某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分 ZnCO3 ）、赤铜（ Cu2O ）与木炭粉混合加热到 800℃，得出了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是______．（3）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B．照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C______克．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，由2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+X可知，反应前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反应后有Na：2，O：3，Si：1，故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子，故填：H₂O．
（2）根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO₃）赤铜（Cu₂O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
（3）由题意可知，4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质，其质量比为：A：B：C=2：1：3，故A过量，3克B能与6克A恰好完全反应，生成C的质量为9克．
故答案为：（1）H₂O；（2）Au；（3）9；