在每年中考试卷的命题中，酸碱盐知识的考察始终是重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，我结合自己教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所帮助。
一、熟练记忆规律是应用的前提
有道是:“熟能生巧”。酸碱盐部分知识点确实比较多，并且题型众多，但是它们都离不开最基础的知识点，因此，要学好酸碱盐有关知识，首先得对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法增强记忆。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
二、掌握必要知识储备
除了掌握酸碱盐化学性质基础知识外，酸碱盐知识运用中还有一些储备知识必须识记，主要有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。
三、分类训练，加以巩固
掌握知识主要是为了应用。理科需要大量练习来巩固知识点。但有目的的练习会起到事半功倍的效果。在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，鉴别、除杂这两类题型是最具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。于是在复习过程中，针对各种类型题，进行分类训练，加以巩固。
<一>鉴别题：
分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl 液 （ ）
B K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
C Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
析：
鉴别题的原则是：必须通过实验使各鉴别物质出现最明显的不同的现象。同时抓住不同物质的主要特征，应用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。在此基础上，教师讲解A：通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，于是就可以加石蕊试液鉴别。在学生掌握了鉴别题的原则后，让学生自己思考进行必要的练习后，再给学生归纳讨论的时间，根据各题独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的题型，使学生真正的消化吸收。
<二>除杂题：
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（2）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（3）除去一氧化碳中的二氧化碳
（4）除去Cu粉中的Fe粉
析：
除杂的原则是：把杂质转变成沉淀或气体，同时不能引入新的杂质。酸碱盐中溶液比较多，许多反应也是在溶液中进行，把杂质转化为沉淀或气体，较易操作。实际应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。对（1）氯化钾和碳酸钾中都有钾离子，要除去碳酸钾，只要转变碳酸钾中的碳酸根离子为沉淀或气体即可，因此在其中可加入适量氯化钙，生成碳酸钙沉淀，过滤再蒸发；也可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。在学生掌握方法后，再加以练习巩固。
如果还有不懂可直接问问老师，让老师开导
一、熟练记忆规律是应用的前提
有道是:“熟能生巧”。酸碱盐部分知识点确实比较多，并且题型众多，但是它们都离不开最基础的知识点，因此，要学好酸碱盐有关知识，首先得对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法增强记忆。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
二、掌握必要知识储备
除了掌握酸碱盐化学性质基础知识外，酸碱盐知识运用中还有一些储备知识必须识记，主要有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。
三、分类训练，加以巩固
掌握知识主要是为了应用。理科需要大量练习来巩固知识点。但有目的的练习会起到事半功倍的效果。在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，鉴别、除杂这两类题型是最具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。于是在复习过程中，针对各种类型题，进行分类训练，加以巩固。
<一>鉴别题：
分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl 液 （ ）
B K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
C Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
析：
鉴别题的原则是：必须通过实验使各鉴别物质出现最明显的不同的现象。同时抓住不同物质的主要特征，应用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。在此基础上，教师讲解A：通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，于是就可以加石蕊试液鉴别。在学生掌握了鉴别题的原则后，让学生自己思考进行必要的练习后，再给学生归纳讨论的时间，根据各题独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的题型，使学生真正的消化吸收。
<二>除杂题：
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（2）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（3）除去一氧化碳中的二氧化碳
（4）除去Cu粉中的Fe粉
析：
除杂的原则是：把杂质转变成沉淀或气体，同时不能引入新的杂质。酸碱盐中溶液比较多，许多反应也是在溶液中进行，把杂质转化为沉淀或气体，较易操作。实际应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。对（1）氯化钾和碳酸钾中都有钾离子，要除去碳酸钾，只要转变碳酸钾中的碳酸根离子为沉淀或气体即可，因此在其中可加入适量氯化钙，生成碳酸钙沉淀，过滤再蒸发；也可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。在学生掌握方法后，再加以练习巩固。
如果还有不懂可直接问问老师，让老师开导
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2012-03-05
酸+碱------盐+水
HCl+NaOH-----Nacl+H2O
酸+盐------新酸+新盐
要求酸可溶
2HCl+CaCO3----CaCl2+H2O+CO2（气体）
酸+金属
2HCl+Fe-----FeCl2+H2（气体）
酸+碱性氧化物-----盐+水
2HCl+CaO-----Cacl2+H2O
酸+金属氧化物------盐+水
Fe2O3+6HCl-----2FeCl3+3H2O
碱+盐-------新碱+新盐
要求碱和盐都溶于水
2NaOH+CuSO4-----Cu（OH）2+Na2SO4
碱+酸性氧化物----盐+水
（做尾气处理）
CO2+Ca（OH）2-----CaCO3（沉淀）+H2O
生成沉淀，强酸制强酸
HCl+AgNO3-----AgCl（沉淀）+HNO3
重要的就是这些了，如有问题，再问我
掌握规律！！！！！！
HCl+NaOH-----Nacl+H2O
酸+盐------新酸+新盐
要求酸可溶
2HCl+CaCO3----CaCl2+H2O+CO2（气体）
酸+金属
2HCl+Fe-----FeCl2+H2（气体）
酸+碱性氧化物-----盐+水
2HCl+CaO-----Cacl2+H2O
酸+金属氧化物------盐+水
Fe2O3+6HCl-----2FeCl3+3H2O
碱+盐-------新碱+新盐
要求碱和盐都溶于水
2NaOH+CuSO4-----Cu（OH）2+Na2SO4
碱+酸性氧化物----盐+水
（做尾气处理）
CO2+Ca（OH）2-----CaCO3（沉淀）+H2O
生成沉淀，强酸制强酸
HCl+AgNO3-----AgCl（沉淀）+HNO3
重要的就是这些了，如有问题，再问我
掌握规律！！！！！！
第2个回答 2012-03-02
酸碱盐的学习涉及到的化学方程式非常多，出现没有见过的反应属于正常现象，重要的是掌握反应的原理，自己学会推出相类似的化学反应！本回答被网友采纳
第3个回答 2012-03-04
掌握化学中和反应的实质，例如初中中酸的定义为在水中能电离出H离子，碱的定义为在水中能电离出OH根离子，了解酸碱中和反应的实质，也就不会难了
第4个回答 2012-03-02
从每一题中给的信息中找突破点，和关键字
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