所以，m(NaOH)=40g,m(NaOH溶液)=40+20*18=400g
w(NaOH)=(40/400)*100%=10%
某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1:20,则该溶液中溶质的质量分...
由题意，某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：20，设氢氧化钠溶液中钠离子的个数为1，则水分子的个数为20；氢氧化钠的溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是1：1，氢氧化钠的相对分子质量为40，则该溶液中溶质的质量分数是4040+18×20...
将4gNaOH溶于——g水中,可使溶液中H2O与Na+物质的量之比为20:1,此溶...
由于NaOH分子中含有一个Na+离子和一个OH-离子，因此溶液中的Na+物质的量应该等于NaOH分子的物质的量，即4克NaOH溶解后Na+物质的量为4\/40 = 0.1摩尔。根据量比关系可得，溶液中H2O的物质的量为0.1 × 20 = 2摩尔。
小华是个非常爱动脑的同学,做溶液的导电性实验时,小华观察得非常仔细...
电离方程式可表示为NaOH=Na++OH-；（4）氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1：20，所以氢氧化钠和水的质量比为40：18×20，溶液中溶质的质量分数=4040+18×20×100%=10%；（5）[提出假设]根据氯化钠溶液中含有的离子，
...当达到pH=7时,测得溶液中的钠离子与水分子个数比为1:20
就干脆假设1mol NaCl，20mol 水，质量分数就是38.5\/(20*18)=10.69
钠与水反应后所得的溶液中溶质为,如欲满足钠离子与水的个数之比为1:1...
在钠和水的反应中，钠离子和氢氧根离子的个数之比为 1:1，即生成的溶质中钠离子和氢氧根离子的个数相等。而题目要求钠离子与水的个数之比为 1:100，因此需要在反应后加入一定量的水，使得溶液中的水分子数是钠离子数的 100 倍。设反应后生成的钠离子的物质的量为 n，那么水的物质的量应该是 ...
硫酸钠溶液中,钠离子与水分子的个数比是1:15,求该溶质质量分数
Na2SO4中有两个钠离子。假设有两个钠离子，那么水分子有30个。两个钠离子，那么此时硫酸钠是一个。所以溶质质量分数=Na2SO4\/(Na2SO4+30H2O)*100%=142\/(142+540)*100%=20.8
硫酸钠溶液中,钠离子与水分子的个数比是1:15,求该溶质质量分数
钠离子与水的比例为1：15，所以硫酸钠分子与水分子的比例为1：30。用个数比乘以质量数，则硫酸钠与水的质量比为119：540。所以溶质质量分数为119\/119+540=18.05
某氢氧化钠溶液,若其中钠离子数与水分子数之比为1:50
该溶液中溶质为NaOH，成分比例为NaOH：H2O=1:50。所以溶质质量为：40，溶液质量为40+50X18=940。故溶液中溶质的质量分数为【40÷(40+18X50)】=0.04255=4.255 氢氧化钠的电离方程式是（NaOH==Na+ + OH-）
某氢氧化钠溶液中,氢氧根离子和水分子的个数比为1:100,则该溶液中溶 ...
设有1摩尔氢氧化钠，则有100摩尔水，所以氢氧化钠为40克，水为1800克，所以溶质的质量分数为40\/（40+1800）=0.0217
已知硫酸钠溶液中钠离子与水分子个数比为1:100,则此溶液中溶质质量分数...
因为 ：“Na2SO4”一摩尔含有两摩尔“Na+”，分子量是 142；所以 ： 1摩尔“Na2SO4”与水的比例是 1:400;溶液中溶质的质量份数是：142\/(142+400*18)=1.93
